В три отдельные пробирки с раствором перманганата калия добавляют
разбавленную серную кислоту, такой же объем воды и концентрированный
раствор щелочи. Затем в каждую из пробирок прибавляют
свежеприготовленный раствор сульфита натрия Na2SO3. Для объяснения
наблюдаемого имеют ввиду, что в кислой среде образуются ионы Mn2+
, в
нейтральной - MnO2 и в сильнощелочной среде - ионы MnO4
2-
. Пользуясь
ионно-электронным методом, составляют полные уравнения реакций.
На основании вычисленных для всех реакций значений ЭДС делают
вывод об окислительной способности перманганата калия в кислой,
нейтральной и щелочной средах.
Дмитрий
Чувашский государственный университет им. И.Н. Ульянова
Очень здорово помогла. Работа хорошего качества. Огромнейшее спасибо! Всем рекомендую
Мария
ФГБОУ ВО ГАУ Северного Зауралья
подробнейшее объяснение! очень-очень довольна данным исполнителем. рекомендую и обязательн...
Andrew_Kim
Северный (Арктический) Федеральный Университет имени М.В.Ломоносова
Великолепная работа,никаких помарок,преподавателю все понравилось.Буду обращаться еще и не раз
Камиль
НГАСУ (Сибстрин)
Всё классно пояснил, быстро сделал и, что немало важно, почерк понятный. Советую!