В три отдельные пробирки с раствором перманганата калия добавляют
разбавленную серную кислоту, такой же объем воды и концентрированный
раствор щелочи. Затем в каждую из пробирок прибавляют
свежеприготовленный раствор сульфита натрия Na2SO3. Для объяснения
наблюдаемого имеют ввиду, что в кислой среде образуются ионы Mn2+
, в
нейтральной - MnO2 и в сильнощелочной среде - ионы MnO4
2-
. Пользуясь
ионно-электронным методом, составляют полные уравнения реакций.
На основании вычисленных для всех реакций значений ЭДС делают
вывод об окислительной способности перманганата калия в кислой,
нейтральной и щелочной средах.
Алекс
Новосибирский Государственный Педагогический Университет
Идеальное исполнение задачи. Качественно. Вовремя. Без лишней воды. Очень грамотный и отве...
София
Санкт-Петербургский государственный университет промышленных технологий и дизайна
Работа выполнена досрочно, в электронном виде, все оформлено четко и красиво
Светлана
Москва. АНО ДПО "Институт прикладной психологии в социальной сфере"
Очень ответственный исполнитель, быстро,грамотно, подробно сделано задание. Спасибо за кач...
Юлия
ТПУ
Исполнитель ответственный. Решила быстро, правильно, с маленькими замечаниями, но их даже ...